חומצות ובסיסים

בכל אחת מן התמיסות טבלו נייר לקמוס ורוד וגם נייר לקמוס כחול. כמו כן, בדקו בכל אחת מן התמיסות את ערך ה־pH ואת המוליכות החשמלית. בכל אחת מן הכוסות נמצא כי: • הצבע של שני ניירות הלקמוס בתמיסה הוא ורוד. • ערך ה־pH של התמיסה הוא 2. • התמיסה מוליכה חשמל.

נתון: בטבלה שלפניכם מצוין הצבע של ניירות לקמוס שנטבלו בתמיסות שונות.

סעיף א. i. ציינו את כל סוגי החלקיקים שנמצאים בכל אחת מן התמיסות בכוסות 1–3. ii. מדוע כל אחת מן התמיסות מוליכה חשמל? iii. מדוע ערך ה־pH זהה בכל הכוסות?

לכל אחת מן הכוסות הוסיפו תמיסת נתרן הידרוקסידי, $\mathrm{NaO}{\mathrm{H}}_{(\mathrm{aq})}$, בנפחים ובריכוזים שונים, כמפורט לפניכם. לכוס 1 – הוסיפו 50 מ"ל תמיסת $\mathrm{NaO}{\mathrm{H}}_{(\mathrm{aq})}$ בריכוז 0.02M. לכוס 2 – הוסיפו 50 מ"ל תמיסת $\mathrm{NaO}{\mathrm{H}}_{(\mathrm{aq})}$ בריכוז 0.01M. לכוס 3 – הוסיפו 100 מ"ל תמיסת $\mathrm{NaO}{\mathrm{H}}_{(\mathrm{aq})}$ בריכוז 0.02M. לאחר ההוספה, התקבלה תמיסה צלולה בכל אחת מן הכוסות. בכל אחת מן הכוסות טבלו נייר לקמוס ורוד.

סעיף ב. i. רשמו ניסוח נטו של התגובה שהתרחשה בכל אחת מן הכוסות. ii. באיזו מן הכוסות נראה שינוי בצבע של נייר הלקמוס? פרטו את חישוביכם. iii. קבעו אם ה־pH היה קטן מ־7, שווה ל־7 או גדול מ־7 בכל אחת מן הכוסות לאחר ההוספה של תמיסת נתרן הידרוקסידי.

נערכו שני ניסויים ניסוי 1 מדדו את ה־pH של 100 מ"ל תמיסת ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4(\mathrm{aq})}$ בריכוז 0.2M. לתמיסה זו הוסיפו 100 מ"ל תמיסת $\mathrm{HC}{\mathrm{l}}_{(\mathrm{aq})}$ בריכוז 0.2M וערבבו את שתי התמיסות. בתום הערבוב בדקו שוב את ה־pH. i. קבעו אם בתום הערבוב ה־pH גבוה מן ה־pH ההתחלתי, נמוך ממנו או שווה לו. נמקו או פרטו את חישוביכם.

ניסוי 2 מדדו את ה־pH של 100 מ"ל תמיסת $\mathrm{HC}{\mathrm{l}}_{(\mathrm{aq})}$ בריכוז 0.1M. לתמיסה זו הוסיפו 100 מ"ל תמיסת $\mathrm{NaC}{\mathrm{l}}_{(\mathrm{aq})}$ בריכוז 0.1M וערבבו את שתי התמיסות. בתום הערבוב בדקו שוב את ה־pH. ii. קבעו אם בתום הערבוב ה־pH גבוה מן ה־pH ההתחלתי, נמוך ממנו או שווה לו. נמקו או פרטו את חישוביכם.